8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1

分析 Na+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液遵循電荷守恒，以此來解答．

解答 解：A．若為8：3：2，則8×1=3×2+2×1，遵循電荷守恒，故A不選；
B．若為6：2：3，則6×1≠2×2+3×1，不遵循電荷守恒，故B選；
C．若為5：2：1，則5×1=2×2+1×1，遵循電荷守恒，故C不選；
D．若為3：1：1，則3×1=1×2+1×1，遵循電荷守恒，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有5種
D．1mol       可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
B．0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
C．遇石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．遇酚酞變紅的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol
C．在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（　�。�
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH加熱時，不會分解
C．Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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