13.實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,下列儀器不必使用的是D(填寫(xiě)字母).
A.250mL容量瓶     B.洗瓶    C.托盤(pán)天平(藥匙)    D.燒瓶     E.玻璃棒
(2)除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品有燒杯、膠頭滴管.
(3)容量瓶上,除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注溫度.容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查容量瓶是否漏液.
(4)配制過(guò)程一般包括:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟,其中所缺的關(guān)鍵步聚是冷卻,應(yīng)在溶解之后,轉(zhuǎn)移之前.
(5)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià):
①若配制過(guò)程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?偏。ㄌ顚(xiě):偏大、偏小或不影響)
②若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,應(yīng)如何處理?清洗容量瓶,重新配制溶液.
(6)計(jì)算:所需碳酸鈉的質(zhì)量.(要有過(guò)程)

分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,判斷用不到的儀器;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,判斷還缺少的儀器;
(3)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此解答;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(6)依據(jù)n=CV計(jì)算需要碳酸鈉的物質(zhì)的量,依據(jù)m=M計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量.

解答 解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:燒瓶;
故選:D;
(2)依據(jù)(1)解答可知,用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器:燒杯、膠頭滴管;
故答案為:燒杯、膠頭滴管;
(3)容量瓶上標(biāo)有:溫度、容積、刻度線,容量瓶帶有活塞,為防止漏水應(yīng)檢查是否漏水;
故答案為:溫度;檢查容量瓶是否漏液;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,
故答案為:冷卻;溶解;轉(zhuǎn)移;
(5)①若配制過(guò)程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小;
故答案為:偏。
②若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法挽救,需要重新配制;
故答案為:清洗容量瓶,重新配制溶液;
(6)需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,
需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=250 mL×10-3 mL/L×2.0 mol/L=0.5mol;
需要碳酸鈉的質(zhì)量為:0.5mol×106g/mol=5.3g;
答:質(zhì)量為5.3g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解:4A=4B+C+2D,生成物均為氣體.現(xiàn)測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是63 g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究.
(1)實(shí)驗(yàn)一:經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同).

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小,比較得出結(jié)論.若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊>右邊,能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否(填“能”或“否”),其理由是兩催化劑的陰離子不同(若能說(shuō)明催化效果,此空不填).
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是:產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間.
(2)實(shí)驗(yàn)二:高錳酸鉀酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
①寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑.
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是催化劑的影響.
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是B.(填序號(hào))
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
(3)實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng). 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度(℃)3040506070
 顯色時(shí)間(s)16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O.
②完成此實(shí)驗(yàn),試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是淀粉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色.
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變,每升高100C,反應(yīng)速率大增大2倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

(1)D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基,高分子化合物E的名稱是聚乙烯;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸;
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度;
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是可逆反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水.某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水,下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置.已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2.(裝置D中紙條為紅色)

(1)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時(shí),主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶.需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g.
(2)濃硫酸的作用是干燥氯氣.
(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,干燥部分沒(méi)有褪色.
(5)氯元素含量為10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D.凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有兩份氨水.一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1;另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.c2<2c1
B.將兩溶液等體積混合后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5(c1+c2)mol•L-1
C.將兩溶液等質(zhì)量混合后,取 100mL 混合溶液,可恰好與 0.05(c1+c2)molCuSO4反應(yīng)使 Cu2+完全沉淀
D.向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2w%的氨水中加入 100g水,即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%的氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是( 。
A.根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B.人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C.維生素C具有較強(qiáng)的還原能力,容易被還原
D.維生素的作用是維持細(xì)胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.為了使Na2CO3溶液中$\frac{C(N{a}^{+})}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小,可加入的物質(zhì)是( 。
A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量NaHCO3D.適量KOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案