分析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此判斷需要儀器;依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格;依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)為檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性,應(yīng)對(duì)氯氣進(jìn)行干燥;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(4)氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(5)氯元素含量為10%的漂水溶液355g,則m(Cl)=35.5g,n(Cl)=1mol,再利用n(Cl)=n(NaCl)+n(NaClO)及Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O來(lái)分析.
解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,需要的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g;
故答案為:500 mL容量瓶;10.0 g;
(2)為檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性,應(yīng)對(duì)氯氣進(jìn)行干燥,所以濃硫酸的作用是干燥氯氣;
故答案為:干燥氯氣;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以看到的現(xiàn)象為:濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,干燥部分沒(méi)有褪色;
故答案為:濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,干燥部分沒(méi)有褪色;
(5)氯元素含量為10%的漂水溶液355g,則m(Cl)=×10%=35.5g,n(Cl)=$\frac{35.5g}{35.5g/mol}$=1mol,
由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知,
n(Cl)=n(NaCl)+n(NaClO),則n(NaClO)=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol,
故答案為:0.5.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制取實(shí)驗(yàn)裝置及氯氣的性質(zhì),明確裝置的作用及裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答,難度不大,利用反應(yīng)來(lái)分析問(wèn)題是學(xué)生在解答中易忽視的地方.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③④⑤ | B. | ②③④ | C. | ②③ | D. | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ•mol-1(燃燒熱) | |
B. | 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114KJ•mol-1(中和熱) | |
C. | H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-286KJ•mol-1(反應(yīng)熱) | |
D. | C(石墨,S)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111KJ•mol-1(反應(yīng)熱) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③②① | C. | ②③① | D. | ①③② |
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