6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

分析 A．Fe3+在為4.4左右沉淀完全；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+在為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A錯誤；
B．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，且酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“當(dāng)好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進(jìn)新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極反應(yīng)可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽極反應(yīng)可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應(yīng)過程中體積變化）
D．放電過程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：
D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞M＞Z＞X＞Y
C．元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z均能與碳元素形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：
①其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，
②其苯環(huán)上有四個取代基（其中兩個為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；
③水解酸化后的產(chǎn)物 C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請回答下列問題
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；
（2）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號）．
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)     d．還原反應(yīng)
（3）在上述反應(yīng)中有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
②F→H：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為等．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)
b．遇FeCl3溶液顯色
c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應(yīng)裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無色液體、易燃、易揮發(fā)-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實(shí)驗(yàn)選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應(yīng)將有機(jī)相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強(qiáng)差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進(jìn)一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產(chǎn)品的純度為97.6%．
（四）性質(zhì)驗(yàn)證
（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強(qiáng)的弱酸，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象 和結(jié)論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)元素砷（33As）的下列敘述中正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價為+3B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的次外層上有8個電子D．砷的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉，應(yīng)加450mL．

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