【題目】反應(yīng) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是
A.中子數(shù)為20的硫原子:S
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2S的電子式:
D.CO32-水解的離子方程式 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非;顫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________;
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑥____⑦(填>、<或=);比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,并用化學(xué)方程式證明:____________________________________;
(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________;
(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是 ( )
A.電池總反應(yīng)是
B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)上海白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),利用漂白粉可用來殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,其中___________是漂白粉的有效成分;
(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________(填名稱);
(3)在雷電作用下,大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下,這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________,_______,______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下,pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是:600℃ 時,在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,其中A為有色氣體,B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(4)反應(yīng)從開始至2分鐘末,B的物質(zhì)的量_____,用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_
(5)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng))。
a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等
b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
c.各物質(zhì)的濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)I:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
反應(yīng)II:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則△H1=________________。
(2)某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進(jìn)行反應(yīng),在相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時,圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>________________;m點(diǎn)________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由________________。
(3)一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng),生成一種有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl),化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H<0。在恒溫恒容條件下,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“>”“<”或“=”)。
②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率,理由為________________。
③若在溫度為T1,容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng),經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn),則0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)=________________mol·L-1·min-1。
④已知:用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp);分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始壓強(qiáng)為P0kPa,T1溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。
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