【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：

【答案】C

【解析】

A.若醋酸過量，溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關(guān)系；

B.醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，干擾了實驗結(jié)果；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

時，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，當氫氧化鈉較少時，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：，故A正確；

B.取的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入鋅粉后在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大，故B正確；

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實驗，不能證明具有還原性，故C錯誤；

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A.為確定是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強酸

B.時，在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液，則濾液中：

D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應生成N2O，該反應的化學方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對PH3與HCl反應產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應 b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是________，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

（4）實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是______________________。

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