【題目】下列說法不正確的是(

A.時,NaOH溶液和混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:

B.的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入鋅粉,在相同條件下充分反應,醋酸與鋅反應的速率大

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應,證明具有還原性:

D.含等物質(zhì)的量的的溶液中存在:

【答案】C

【解析】

A.若醋酸過量,溶于呈酸性,氫離子濃度可能大于鈉離子,能夠滿足該離子濃度關(guān)系;

B.醋酸為弱酸,稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大;

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子,干擾了實驗結(jié)果;

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

時,NaOH溶液和混合,若溶液顯酸性,當氫氧化鈉較少時,鈉離子濃度小于氫離子濃度,則所得溶液中離子濃度可能為:,故A正確;

B.的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度較大,將100mL兩溶液分別稀釋2倍后,醋酸的電離程度增大,則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大,加入鋅粉后在相同條件下充分反應,醋酸與鋅反應的速率大,故B正確;

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應,由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子,干擾了實驗,不能證明具有還原性,故C錯誤;

D.含等物質(zhì)的量的的溶液中,根據(jù)物料守恒可得:,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

已知以下信息:

(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題:

(1)X的含氧官能團的名稱是______,X與HCN反應生成A的反應類型是________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(  )

A. a點所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(   )

①增加A的量,平衡向正反應方向移動

②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v()減小

③壓強增大一倍,平衡不移動,v()、v()不變

④增大B的濃度,v()v()

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.NaH2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A.為確定是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若,則是弱酸;若,則是強酸

B.時,在氨水體系中不斷通入,隨著的通入,不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液混合,析出部分晶體,過濾,所得濾液,則濾液中:

D.室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。

NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應生成N2O,該反應的化學方程式是_________

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應的△H_________0(填“>”、“<”或“= ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對PH3HCl反應產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號)。

a.能與NaOH溶液反應 b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價砷有劇毒,五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是_________。

(4)HNO3H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是________,請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從乙醇催化氧化實驗得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞ab、c,通過控制活塞ab,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

1A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

2M處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑______(參加不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

4)實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__________(不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________。

5)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是______________________。

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