16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持相平

分析 A．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中氯化氫的物質(zhì)的量偏大；
B．滴定管必須潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測(cè)定結(jié)果偏高；
C．滴定管中有氣泡，影響了標(biāo)準(zhǔn)液體積；
D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)該與滴定管內(nèi)凹液面最低處相平．

解答 解：A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能潤(rùn)洗，如果用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗后，滴定過(guò)程中導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；
C．滴定時(shí)必須趕出滴定管中氣泡，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)該與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持相平，該操作方法合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定的操作方法，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于一元酸類化合物　　�、诒江h(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（4）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液過(guò)程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項(xiàng)中微粒濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　�。�
A．兩者相等B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．[探究實(shí)驗(yàn)一]某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谥髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高價(jià)氧化物的水化物的堿性相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)用品自選，不要求寫(xiě)化學(xué)方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
[探究實(shí)驗(yàn)二]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)
的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化
效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
170.9720滾動(dòng)球磨3.9×104
274.4520滾動(dòng)球磨5.0×104
374.4520振動(dòng)球磨5.9×104
4ω100振動(dòng)球磨
（注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示）
（6）表中ω=74.45；
（7）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是：氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差是：．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)中不屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是（　�。�
A．尋找性能良好的新材料B．治理環(huán)境污染
C．開(kāi)發(fā)新能源D．研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�
A．CO2B．N2C．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液，目的是防止污染環(huán)境．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)SO42-．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是SO2＞Fe2+＞Cl-
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙．
過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

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