Question

1．25℃時(shí)，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1CH₃COOH（Ka=1.75×10^-5）溶液過(guò)程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項(xiàng)中微粒濃度間關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 點(diǎn)①所示溶液中：2c（CH₃COO^-）-2c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 點(diǎn)③所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+2c（H⁺）-2c（OH^-）
• D． pH=12的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)出現(xiàn)滴定飛躍，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，則醋酸溶液的體積為20mL，
A．點(diǎn)①時(shí)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒 和物料守恒判斷；
B．點(diǎn)②時(shí)溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．點(diǎn)③時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)混合液中的質(zhì)子守恒、電荷守恒判斷；
D．根據(jù)圖象可知，pH=12時(shí)氫氧化鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)出現(xiàn)滴定飛躍，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，則醋酸溶液的體積為20mL，
A．點(diǎn)①時(shí)加入10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結(jié)合可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②時(shí)溶液的pH=7，呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③時(shí)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)質(zhì)子守恒可知：②c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），①-②可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+2c（H⁺）-2c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，pH=12時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中滿足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．