Question

14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式
表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．
（3）R的氫化物的化學(xué)式為NH₃，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生）．

Answer 1

分析 短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，則Q、R位于第二周期，T、P處于第三周期；T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T位于第三周期、ⅢA族，故T為Al元素；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，P為Si元素、Q為C元素、R為N元素，
（1）T為鋁元素，原子序數(shù)為13，核外電子層數(shù)為3，最外層含有3個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中位置；工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁；
（2）P為Si元素、Q為C元素，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；根據(jù)碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉可知二者非金屬性大�。�
（3）R為氮元素，其氫化物為氨氣；可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣．

解答 解：短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，則Q、R位于第二周期，T、P處于第三周期；T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T位于第三周期、ⅢA族，故T為Al元素；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，P為Si元素、Q為C元素、R為N元素，
（1）T為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期、ⅢA族；工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑，
故答案為：三；ⅢA； 2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑；                  
（2）P為Si元素、Q為C元素，非金屬性C＞Si；通過(guò)反應(yīng)Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2 NaHCO₃可證明碳元素的非金屬性大于硅，
故答案為：＞； Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2 NaHCO₃；
（3）R為N元素，其氫化物為氨氣：NH₃，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法為：用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生，
故答案為：NH₃；用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)信息推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．