Question

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量:

反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為　　　　。

(2)測(cè)定NO的體積:

①?gòu)纳蠄D所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用　　　　裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導(dǎo)管口編號(hào))。

③在測(cè)定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中　　　(選填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是　　　　　　　　。

Answer 1

(1)由滴定管讀數(shù)可知消耗0.1 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為

20.00 mL,在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量=0.1 L×(0.1 mol·L^-1×0.020 0 L

÷0.025 L)=0.008 mol。

根據(jù)3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO,則生成NO₂的物質(zhì)的量為0.008 mol×=0.012 mol。

(2)①因?yàn)樵贒裝置中生成的NO₂會(huì)殘留,且裝置中的空氣將NO氧化。

②用水吸收NO₂時(shí),要求導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出;排水法測(cè)量NO氣體體積時(shí),要求導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出。故合理的連接順序是123547。

③為使量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平,應(yīng)該升高量筒。

(3)根據(jù)3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO,生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)是0.004 mol×22.4 L·mol^-1=89.6 mL,小于實(shí)際收集得到NO的體積112.0 mL,說(shuō)明Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有NO生成。

答案:(1)0.008 mol   0.012 mol

(2)①A   因?yàn)锳裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O₂氧化

②123547     ③升高

(3)有   因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積

(89.6 mL<112.0 mL)