1．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B．酒精燈灑出的酒精萬(wàn)一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為節(jié)約氫氣，應(yīng)先停止氫氣再停止加熱

分析 A．濃硫酸密度大于水，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，順序不能顛倒；
B．酒精密度小于水，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅；
C．稀鹽酸檢驗(yàn)腐蝕性，不能用稀鹽酸中和皮膚上的堿液，可以使用硼酸；
D．為了防止生成的銅被氧化，應(yīng)該先停止加熱再停止通入氫氣．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時(shí)，由于水的密度小于濃硫酸，且濃硫酸稀釋放出大量熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，否則容易造成酸液飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．酒精著火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水滅火，可以使用濕抹布蓋滅，故B正確；
C．稀鹽酸檢驗(yàn)腐蝕性，不能涂上稀鹽酸，可以涂上弱酸硼酸進(jìn)行中和堿液，故C錯(cuò)誤；
D．為了防止生成的銅被氧化，應(yīng)該先停止加熱，待冷卻后再停止通入氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點(diǎn)最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長(zhǎng)期放置不易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來(lái)確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱(chēng)取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀(guān)察到濾紙a點(diǎn)變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開(kāi)
D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6 g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)行雕刻的物質(zhì)是（　　）
A．純堿B．鹽酸C．氫氟酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫(xiě)出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿(mǎn)足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)
寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氫氧化鈉（氫氧化鋇）稀硫酸過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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