【題目】.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________________________→ D→________

(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________,尖嘴部分應(yīng)______________。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______________

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?________(偏高、不變”)

(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______________。

. (1)常溫下,0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,則①混合溶液中由水電離出的c(H)___(“>”、“<”“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。

c(Cl-)-c(M)=________ mol/L;c(H)-c(MOH)=________ mol/L。

(2)常溫下若將pH=3HR溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(“>7”“<7”無法確定”)。

【答案】C A B E 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無氣泡 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高 % > 9.9×10-7 1.0×10-8 <7

【解析】

. (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定;

(2)為準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)溶液的濃度,盛裝溶液調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)時(shí),液面應(yīng)調(diào)至0刻度或其下;尖嘴部分不能有氣泡;

(3)以甲基橙為指示劑,反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.14.4;

(4)據(jù)c(待測(cè))=進(jìn)行判斷;

(5)利用n(NaOH)=n(HCl),計(jì)算n(NaOH)m(NaOH),然后用純度為×100%計(jì)算該燒堿樣品純度;

II. (1)常溫下,0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,則MOH是弱堿。

①酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),則c(Cl-)- c(M+)=c(H+)-c(OH-);根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算c(H)-c(MOH);

(2)常溫下,若將pH=3HR溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,證明HR是弱酸,二者等體積混合時(shí),酸有剩余,溶液呈酸性。

.(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),要在錐形瓶下墊一張白紙,故合理順序:C;A;B;D;E

(2)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍向下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡;

(3)以甲基橙為指示劑,反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.14.4,甲基橙在堿性環(huán)境中為黃色,因此滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,從滴定管流出的溶液的濃度偏小,等體積的溶液中含有的HCl的物質(zhì)的量小,為將錐形瓶?jī)?nèi)的燒堿中和,消耗較多體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液,在其他操作均正確的前提下,根據(jù)c(待測(cè))=可知待測(cè)溶液的濃度偏高;

(5)滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol,則根據(jù)酸、堿中和時(shí)二者的物質(zhì)的量相等,n(NaOH)= n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol,m(NaOH)=40c(V2-V1)×10-3g,則樣品中NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)()=×40c(V2-V1)×10-3g,故燒堿樣品純度為=×100%=%。

II. (1)常溫下,0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,說明MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽,則MOH是弱堿。

①酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,HCl對(duì)水的電離起抑制作用,該溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿陽(yáng)離子對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用,所以混合溶液中由水電離出的c(H)>HCl溶液中由水電離出的c(H);

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),則c(Cl-)- c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L;

根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),將第一個(gè)式子帶入第二個(gè)式子,整理可得c(H)-c(MOH)= c(OH-)=1.0×10-8mol/L;

(2)常溫下,若將pH=3HR溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,由于c(H+)=c(OH-),說明電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子恰好中和,由于NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,c(NaOH)= c(OH-),而測(cè)得混合溶液的pH≠7,說明HR是弱酸,二者等體積混合時(shí),酸有剩余,當(dāng)酸堿中和后,過量的酸分子電離產(chǎn)生氫離子,使溶液呈酸性,因此溶液的pH<7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼,東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(2)鐵元素有變價(jià),試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe3+的原因______________________________。

(3)普魯士藍(lán)(Prussian Blue),即亞鐵氰化鐵,化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有____________________;

a.共價(jià)鍵 b.離子鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵

II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

(4)寫出基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布的軌道表示式:________________。

(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖:

H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。

②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4,S2O82斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________。

③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。

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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZndRmab、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是(

ab=nm

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y

A.B.①②③④C.①②③D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及生成的水已略去),其中C、F常溫下為無色氣體,DE有共同的陽(yáng)離子。

⑴寫出BC的化學(xué)式:B______________;C______________。

⑵寫出反應(yīng)④的離子方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng): 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動(dòng),采取的正確措施是( )

A. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B. 加催化劑同時(shí)升高溫度

C. 升高溫度同時(shí)充入 N2 D. 降低溫度同時(shí)移走 SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問題:

1)寫出儀器C的名稱___。

2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))

NaCl固體和泥沙:___;②花生油和水:___。

3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體___色,下層液體___色。

4)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:___。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖,

1)若AZn片,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為_________,寫出正極的電極反應(yīng)式______________;

2)若A為銅片,B為銀片,電解質(zhì)為AgNO3溶液,則銀片為______________極(填正或負(fù)),寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極______________,正極______________

3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃燒電池,該燃料電池的總反應(yīng)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物?梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\(CuSO4·5H2O) 步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學(xué)式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________

(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,請(qǐng)解釋原因)。

(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為_______________

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