Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．兩容器中均充入2molSO₂、1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

 2SO₃（g）．初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體

B．向甲容器中充人一定量的氦氣

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

Answer 1

甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應(yīng)達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)�。粸槭箖扇萜髦械腟O₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)．
A．向乙容器中充入一定量的SO₂氣體，提高了乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，故A不符合；
B．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)，故B符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒容容器，容積無法改變，故D不符合；
故選B．