Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．氧化鈉與水反應(yīng)：O^2-+H₂O=2OH^-

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A、依據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿分析；
B、從氧化物不能拆成離子分析；
C、從醋酸是弱電解質(zhì)分析；
D、從氯氣的強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性分析；

解答：解：A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)氧化物不能拆成離子，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中用分子式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，符合等號(hào)守恒，原子守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要是物質(zhì)性質(zhì)的準(zhǔn)確掌握，化學(xué)式能否拆成離子是關(guān)鍵．