Question

9．把1mL0.1mol•L^-1的H₂SO₄稀釋成2L溶液，下列有關(guān)稀溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 溶液中的c（OH^-）為1×10^-10mol/L
• B． 溶液中的c（H⁺）為1×10^-4mol/L
• C． 溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）為1×10^-10mol/L
• D． 溶液中由水電離出來(lái)的H⁺的濃度為1×10^-4mol/L

Answer 1

分析 A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，氫離子濃度為10^-4mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14計(jì)算c（OH^-）；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氫離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液中的c（H⁺）；
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的，結(jié)合A的計(jì)算判斷；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-3}L×0.2mol/L}{2L}$=10^-4mol/L，所以溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，故A正確；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-3}L×0.2mol/L}{2L}$=10^-4mol/L，故B正確；
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的，由A中計(jì)算可知溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正確；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10^-10mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、溶液pH的計(jì)算等，難度不大，A中注意酸（或堿）溶液稀釋接近中性時(shí)應(yīng)考慮水的電離．