A. | 溶液中的c(OH-)為1×10-10mol/L | |
B. | 溶液中的c(H+)為1×10-4mol/L | |
C. | 溶液中由水電離出來的c(OH-)為1×10-10mol/L | |
D. | 溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×10-4mol/L |
分析 A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀釋成2L溶液,氫離子濃度為10-4mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14計算c(OH-);
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后氫離子的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算稀釋后溶液中的c(H+);
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的,結(jié)合A的計算判斷;
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度.
解答 解:A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀釋成2L溶液,溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-3}L×0.2mol/L}{2L}$=10-4mol/L,所以溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,故A正確;
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀釋成2L溶液,溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-3}L×0.2mol/L}{2L}$=10-4mol/L,故B正確;
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的,由A中計算可知溶液中c(OH-)=10-10mol/L,故C正確;
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-10mol/L,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液pH的計算等,難度不大,A中注意酸(或堿)溶液稀釋接近中性時應(yīng)考慮水的電離.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時PbO2為正極,反應(yīng)的離子方程式為:PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O | |
B. | 充電時Pb電極為陰極,反應(yīng)的離子方程式為:PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
C. | 放電時電解質(zhì)溶液密度不斷減小,可根據(jù)電解液密度來判斷是否需要充電 | |
D. | 充電時可直接使用交流電源,不需要充電器也可充入 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10.0mol•L-1 | B. | 16.0 mol•L-1 | C. | 12.4mol•L-1 | D. | 18.7mol•L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2Br | B. | CH3(CH2)11CH2OH | ||
C. | C17H35COONa | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com