Question

20．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③若圖中過量E與F溶液充分反應(yīng)，混合物X中含有的物質(zhì)有AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
②其氫化物的化學(xué)式為AsH₃．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了5mol．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故A為NaCl，D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂；
（5）①As原子核外電子數(shù)為33，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②As元素最低負化合價為-3，進而書寫氫化物化學(xué)式；
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與NaClO的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，即生成H₃AsO₄，氯元素被還原生成NaCl．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故A為NaCl，D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②檢驗NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③若圖中過量HCl與NaAlO₂溶液充分反應(yīng)，混合物X中含有的物質(zhì)有：AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl，
故答案為：AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl；
（5）①As原子核外電子數(shù)為33，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
②As元素最低負化合價為-3，氫化物化學(xué)式為AsH₃，
故答案為：AsH₃；
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與NaClO的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，即生成H₃AsO₄，氯元素被還原生成NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，還原劑為As，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移電子為5mol，
故答案為：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl；5．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機物的推斷，難度中等，（4）中關(guān)鍵是根據(jù)離子放電順序理解電解原理判斷A物質(zhì)，注意混合物X與E、F的量有關(guān)，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)．