Question

19．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)PbO₂為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO₂+4H⁺+2e^-+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O
• B． 充電時(shí)Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
• C． 放電時(shí)電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來(lái)判斷是否需要充電
• D． 充電時(shí)可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)為原電池，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)為原電池，PbO₂得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A正確；
B．充電時(shí)為電解池原理，Pb電極為陰極，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C．放電時(shí)電池總反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，生成水，溶液密度減小，可根據(jù)電解液密度來(lái)判斷是否需要充電，故C正確；
D．充電時(shí)用的是直流電源，而不是交流電源，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)電源的基本原理，要求理解原電池和電解池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽(yáng)極，難度中等．