5．用電子式表示NaCl的形成過程：

分析 氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，據(jù)此分析．

解答 解：氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為，
答：電子式表示NaCl的形成過程位．

點評 本題考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過程，題目難度不大，明確物質(zhì)的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構成為學習難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機物的最簡式可能是（　�。�
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于原電池的說法錯誤的是（　　）
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．原電池負極發(fā)生氧化反應
C．原電池中，陽離子向負極移動
D．原電池電子流出的一極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
I、①～⑨是幾種有機物的名稱或化學式：
①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
據(jù)此回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
（2）上述有機物中，互為同分異構體的是②和⑦（用編號表示），互為同系物的是①和⑧、③和⑨（用編號表示），存在順反異構的是⑤（用編號表示）．
（3）③苯環(huán)上的四氯代物有3種，以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為．
II、某有機高分子化合物的結構片段如圖，則合成它的單體是CH2=CH2、CH2=CHCN、CH≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．硒的氧化性比硫的強
D．硒的最高價氧化物對應的水化物酸性比砷的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol-1，化學式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉化為Fe（OH）2，該電池放電反應的化學方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．
沉淀化學式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是bd（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

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