Question

3．向60mL 18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 1.08mol
• B． 小于0.54mol
• C． 在0.54～1.08mol之間
• D． 大于0.54mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于原硫酸的一半．

解答 解：n（H₂SO₄）=18mol/L×0.06L=1.08mol，Cu和濃硫酸反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應的濃硫酸有一半被還原，濃硫酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，所以被還原的濃硫酸小于原硫酸的一半，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于$\frac{1.08mol}{2}$=0.54mol，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、硫酸性質(zhì)等，明確濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，很多同學往往認為濃硫酸完全反應而導致錯誤判斷．