Question

11．在實(shí)驗室將16.8g固體NaHCO₃加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請你通過計算回答下列問題：
（1）有多少克NaHCO₃發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）最終得到的固體為碳酸鈉，根據(jù)Na元素守恒計算出所得溶液的濃度．

解答 解：（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                 168                                           62
                xg                                       16.8g-13.7g=3.1g
則：x=$\frac{168×3.1g}{62}$=8.4g，
答：NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)的質(zhì)量為8.4g；
（2）根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，最終得到的固體為碳酸鈉，則所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，所得溶液的濃度為：c（NaHCO₃）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
答：該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．