6．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

分析 A．靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；
B．溶液和膠體是呈電中性的分散系；
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同；
D．膠體性質(zhì)穩(wěn)定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力；

解答 解：A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故A正確；
B．溶液和膠體均不帶電，是呈電中性的分散系，故B正確；
C．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故C錯(cuò)誤；
D．由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對(duì)比較穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意分散系屬于混合物、膠體不帶電、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同而不是有無丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼分子間含有氫鍵
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
（2）1kg Na2O2和1kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比（同溫同壓下）為71：117．
（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比（同溫同壓下）為1：3．
（4）你認(rèn)為選用哪種物質(zhì)作補(bǔ)氧劑更為合適？理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請(qǐng)你通過計(jì)算回答下列問題：
（1）有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）寫出a儀器的名稱蒸餾燒瓶．
（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
（4）G處反應(yīng)過程中的現(xiàn)象d．
a．一開始就有白色渾濁產(chǎn)生                    b．開始無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁
c．開始產(chǎn)生白色渾濁，一會(huì)兒渾濁消失          d．無明顯現(xiàn)象
（5）G裝置無法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)G裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是b．

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或強(qiáng)氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色．
為確定是上述原因中的哪一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負(fù)極．
（2）如果收集乙裝置中兩級(jí)產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用你所學(xué)的選修四的知識(shí)，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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同步練習(xí)冊(cè)答案