Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

 

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．某同學(xué)稱取了7.9g KMnO₄固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，此操作的目的是：

 

．
②不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，其中結(jié)果偏小的是

 

（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
D．容量瓶未干燥就進(jìn)行溶液配制．
③某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
I．取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
II．取上述配好的KMnO₄溶液于

 

（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL，則NaNO₂溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降；
（2）有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ反應(yīng)為水和氟氣的反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子；
①有塞子的儀器使用前要檢漏；
②根據(jù)C=

n

V

判斷誤差；
③酸式滴定管只能盛放酸性溶液，根據(jù)亞硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）ABC屬于物理變化，D屬于化學(xué)變化，所有的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；
（2）有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ反應(yīng)為水和氟氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
①有塞子的儀器使用前要檢漏，所以容量瓶使用前要檢漏，故答案為：檢漏；
②A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏小，故正確；
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小，故正確；
C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小，故正確；
D．容量瓶未干燥就進(jìn)行溶液配制，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不變，則配制溶液濃度不變，故錯(cuò)誤；
故選ABC；
③酸式滴定管只能盛放酸性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，則只能盛放在酸式滴定管中，
c（KMnO₄）=

7.9g 158g/mol

0.1L

=0.5mol/L，根據(jù)2MnO₄^-----5NO₂^-得c（NaNO₂）=

0.5mol/L×0.01L 2 ×5

0.02L

=0.625mol/L，
故答案為：酸式；0.625mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)的判斷、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算、溶液的配制等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合價(jià)、誤差分析、基本概念即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析．