4．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是（　　）
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價化合物
C．1 mol O3 在反應中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價鍵

分析 該反應中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系分析解答，注意臭氧和氧氣中化合價相同．

解答 解：A．I元素的化合價升高，在反應中被氧化成I2，則KI被氧化成I2，故A錯誤；
B．KI是鉀離子和碘離子通過離子鍵形成的為離子化合物，I2是碘原子間通過共用電子對形成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；
C．1 mol O3反應時只有1 mol O原子被還原，所以1 mol O3 在反應中得到2mol 電子，故C錯誤；
D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的為離子化合物，氫氧根離子由氫原子和氧原子通過共用電子對形成的，所以KOH中既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應及其化學鍵的判斷，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表中未呈周期性變化的是（　�。�
A．原子序數(shù)B．元素性質(zhì)C．原子半徑D．化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，不正確的是（　�。�
A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉
B．它的金屬性比鈉強，跟水反應會更劇烈
C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強堿，遇酚酞溶液變紅
D．它可與硫酸銅溶液反應，但是不易得到金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)），某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式），濾液B所含金屬陽離子為Fe2+、Fe3+．
（2）反應①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾液B進行“漂汰”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT3（有機層），再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（6）用滴定法測定制得的Ce2（SO4）3產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA
C．71g氯氣與足最鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物是大氣污染物之一
B．X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
C．X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應水化物反應
D．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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