4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學(xué)過(guò)程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

分析 A．煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物；
B．化學(xué)燃料是不可再生的；
C．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；
D．根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量和新鍵生成釋放能量角度來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱情況．

解答 解：A．煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都伴隨著能量的變化，故C正確；
D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意從化學(xué)鍵角度和物質(zhì)具有的能量角度來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知有機(jī)物分子中同一碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水：

醇的催化氧化是醇的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）有人提出了醇催化氧化的兩種可能過(guò)程：
①去氫氧化：
②加氧氧化：（在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，說(shuō)明加氧氧化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)；
編號(hào)NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來(lái)水的消毒B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案