一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法中正確的是（　　）
A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)平衡時生成O2的物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；
B．根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率；
C．增大c（H2O），水的分解率反而降低；
D．Cu2O為催化劑，不改變平衡移動．
解答： 解：A．達到平衡時，生成0.0020mol O2，則需要從外界吸收的能量為0.0020mol×484kJ?mol-1=0.968kJ，故A正確；
B．前20min內(nèi)生成0.0010mol O2，則消耗水0.0020mol，v（H2O）=
0.0020mol
2L
20min
=5×10-5mol?L-1?min-1，故B錯誤；
C．增大c（H2O），雖然平衡向正反應(yīng)分析移動，但移動的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯誤；
D．Cu2O為催化劑，不改變平衡移動，平衡時O2的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，本題易錯點為C，注意增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識同答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g  KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是
 
．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為
 
；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
，O2的平衡濃度為
 
；
（3）在達到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　　）
A、OH-、S2-、CO32-
B、AlO2-、MnO4-、SO42-
C、Cl-、NO3-、SO42-
D、MnO4-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，Na2CO3溶液的pH＞7
B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶于水呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L N2所含有的原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子數(shù)為0.05NA
D、常溫常壓下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子數(shù)均為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
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+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
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3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
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