Question

2．（1）實(shí)驗(yàn)室配置的濃Na₂S溶液有臭雞蛋氣味，原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（寫出相關(guān)的離子方程式）
（2）向含Cu²⁺的廢水中加入FeS固體，除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO氣體還原1molFe₂O₃固體，放熱24.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑其中陰極產(chǎn)物為H₂，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙若原料NaCl溶液中含有雜質(zhì)CaCl₂，則除雜所用的方法為加入碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解；
（2）CuS的溶解度比FeS小，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度分析；
（3）用CO氣體還原1molFe₂O₃固體，放熱24.8kJ，結(jié)合方程式書(shū)寫熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（4）電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極生成氫氣，可加入碳酸鈉除去氯化鈉中的氯化鈣雜質(zhì)．

解答 解：（1）Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解，有臭雞蛋氣味，說(shuō)明生成硫化氫，離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）CuS的溶解度比FeS小，可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，方程式為Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS，故答案為：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO氣體還原1molFe₂O₃固體，放熱24.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，陰極生成氫氣，電解方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可加入碳酸鈉除去氯化鈉中的氯化鈣雜質(zhì)，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；加入碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、熱化學(xué)方程式以及電解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．