Question

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

 

．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

 

，氧化性最弱的簡單陽離子是

 

．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解Mg而不電解MgO的原因是

 

；制鋁時(shí)，
電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的是

 

．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸餾

SiCl₄

H2

1100℃

Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：

 

；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

 

．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）已知可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖）．
①比較p₁、p₂的大小關(guān)系

 

．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是

 

．
（7）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（CN）₂  的結(jié)構(gòu)式為

 

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；
（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；
（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低、化合物類型進(jìn)行分析；
（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，化學(xué)式中存在4個(gè)硅鋁鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P₂O₅是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（6）①相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大；
②根據(jù)圖象知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；
（7）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；（CN）₂分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式；類比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；            
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；
d．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl₂＞Ar，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na⁺，
故答案為：氬；Na⁺；
（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl₂而不電解MgO；
由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al₂O₃而不電解AlCl₃，
故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本；AlCl₃是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電；
（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為；
1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：

1120g

28g/mol

=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：

akJ

40

=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+SiCl₄（g）

1100℃  .

Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol^-1，
故答案為：；2H₂（g）+SiCl₄（g）

1100℃  .

Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol^-1；
（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為a．NH₃ b．HI，而P₂O₅是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，
故答案為：b；
（6）①相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，相同溫度下，p₂的轉(zhuǎn)化率大于p₁，所以p₂＞p₁，
故答案為：p₂＞p₁；
②根據(jù)圖象知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，
故答案為：平衡常數(shù)減小；
（7）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO₃

400℃  .

KCl+3KClO₄；
（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，其分子中該原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，則（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：4KClO₃

400℃  .

KCl+3KClO₄；N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡及其影響等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．