氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液與“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　(填化學式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 


規(guī)范答題:(1)還原劑

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

(3)H2

(4)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑

解析:由CuSO4與“另一物質(zhì)”反應生成CuH知,反應中銅元素價態(tài)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反應時,被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH會被硝酸氧化成Cu2+與+1價氫。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
　A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2　　 　　　B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 

　C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2　 　　　D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)利用H2S廢氣來制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法。

已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=　　　　;說明溫度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②電化學法。

該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應池中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質(zhì)是　　　; 

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R> W> Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：                         

                                                          

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為      連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為                                                 

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與          口連接           

a．A    b．B          c．D         d．E

②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由                                                                        

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

                                 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為：                                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


與H2完全加成后，不能生成2,2,3­三甲基戊烷的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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