一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( �。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
B、pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol?L-1
C、pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
D、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
 
-
4
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:A.鈉離子不水解,可以根據(jù)酸根離子對應酸的酸性強弱判斷pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO的濃度大小,鈉離子濃度與三者濃度相等;
B.根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-判斷;
C.一水合氨為弱堿,弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液��;
D.混合液中一定滿足電荷守恒,該電荷守恒漏掉了2c( C2O42-).
解答: 解:A.酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根離子對應的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的堿性越強,則pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)大小為:①>②>③,故A正確;
B.H2S溶液中存在電離平衡:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-,根據(jù)上述反應知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5 mol?L-1>c(HS-),故B錯誤;
C.一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋后促進了其電離,其溶液pH變化比強堿小,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a<b+1,故C錯誤;
D.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-)+2 c( C2O42-),故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理及其應用方法,要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小,試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知1,2二氯乙烷常溫下為無色液體,沸點83.5℃,密度1.23g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.乙醇的沸點為78.5℃.某化學課外活動小組為探究1,2二氯乙烷的消去反應,設計了如下實驗裝置.請回答下列問題.
(1)請回答如何檢查裝置氣密性
 

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入碎瓷片,目的是
 
,并向裝置C中試管里加入適量稀溴水.
(3)為了使反應在75℃左右進行,常用的方法是
 

(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是
 
,裝置B的作用是
 

(5)證明1,2二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是
 
,裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A
 
;  裝置C
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù).請回答下列問題:
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
(1)元素G在周期中的位置是
 
;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 

(2)A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
(用化學式回答).
(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸.該反應的化學方程式是
 

(4)請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途:
 
;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:

①從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),這說明
 

②在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-
 
3(填“>”“=”“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是
 

③羥基磷灰石[Ca5(PO43OH]是一種重要的生物無機材料,有關(guān)反應為:5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO43OH+9H2O.如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線,請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L,pH=10.0條件下,反應前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某溫度時,在2L密閉容器中將2molNO2分解:2NO2?2NO+O2,達到平衡時,NO的物質(zhì)的量為1mol.平衡時O2的濃度是
 
,O2的體積分數(shù)是
 

(2)一定溫度下,往0.1molL-1的ZnSO4溶液與0.1molL-1的CuSO4 溶液中分別通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生為止,則
 
溶液的pH比較小.(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36
(3)下列說法正確的是
 

A.(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 屬于熵減小的反應
B.吸熱反應中,CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在高溫下不能自發(fā)進行
C.一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過程
D.沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由Ksp大的物質(zhì)朝Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化.
(4)在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.5倍.
問:①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐(正)
 
 v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,也是一種重要的工業(yè)原料.
(1)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應,但是反應的條件卻不相同.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ/mol          
3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ,氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
 
(填“強”或“弱”),因此氫氣與二者反應的條件不同.
(2)氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣,而氨氣可用于合成硝酸.已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g)△H=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 

(3)據(jù)報道,科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中,利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝.原理如圖2所示.請寫出甲電極的電極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,不正確的是(  )
A、在其他條件不變時,對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始SO2與 O2按1:1的投料比加入,反應達到平衡后,若繼續(xù)通入SO2,反應重新達平衡后,則SO3體積分數(shù)增大
B、因常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)很容易進行,故該反應的△H<0
C、在其他條件不變時,向H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系中加催化劑,反應速率加快,I2轉(zhuǎn)化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應:CO2+C?2CO達到化學平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(△H<0表示放熱)( �。�
A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
B、N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H<0
C、C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H>0
D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題,下列家庭小實驗不合理的是( �。�
A、用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料
B、用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素
C、用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D、用食醋除去熱水壺中的水垢

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