下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H＜0表示放熱）（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：減壓平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)氣體體積增大，升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析．
解答： 解：減壓平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)氣體體積增大，升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱．
A．正反應(yīng)氣體體積減小，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且氣體體積增大，故C正確；
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，據(jù)勒夏特列原理分析即可，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作結(jié)論正確的是（　�。�
A、配制酸性KMnO4溶液時(shí)，用鹽酸酸化
B、用水濕潤pH試紙測(cè)量某溶液的pH值
C、實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
C、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
 
-
4
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是（　　）
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同
B、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 

①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)
的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）
 
．
A．加入催化劑                   
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離          
D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）
 
 （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是 （　　）
A、從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B、用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C、配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D、各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E、Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F、將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)
D、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

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