【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備時目前的研究熱點。某工藝?yán)秒娊馑聘呒儦,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2.下列有關(guān)描述不合理的是
A.制H2時,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.制O2時,電極3要連接K2
C.若沒有電極3,K1和K2直接相連,一樣可以得到H2和O2
D.上述過程,若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程
【答案】D
【解析】
A.制取氫氣時,陰極上得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故A正確;
B.制取氧氣時,陽極上得電子生成氧氣,所以該電極應(yīng)該連接原電池正極,所以電極3連接K2,故B正確;
C.如果沒有電極3,K1和K2直接連接,電極1是陰極、電極2為陽極,陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣,所以一樣可以得到H2和O2,故C正確;
D.①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,制氫氣時消耗電極1產(chǎn)生的OH-,②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,制氧氣時補充電極2消耗的OH-,制氧氣時補充電極2消耗的OH-,實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化,且可循環(huán)使用,Ni(OH)2和酸反應(yīng),所以酸性條件下不能實現(xiàn)上述目的,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,各地媒體紛紛報道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞,食品添加劑的使用引起了人們的注意,亟待規(guī)范。
乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料.乙偶姻(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素,其原子個數(shù)比為2:4:1,乙偶姻中含有碳氧雙鍵.與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:
已知:HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO
(1)乙偶姻的分子式為__,G的結(jié)構(gòu)簡式為__;
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為:①__、②__;
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;
(4)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I,說法正確的是
A.1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能,所以反應(yīng)為放熱
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ,則Q2>Q1
C.選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)所需溫度,Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和,所以反應(yīng)需要高溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a>b>c
B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH-)
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點溶液中水的電離程度 a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A+C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計算:
(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),合________________mol;測知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2),則該氣體的密度為________________;陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字,下同)。
(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通,忽略其中溶液的體積變化)。
陰極:NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 陽極:NaCl溶液濃度(g/L) | |
進料液 | 0.30 | 310 |
電解后 | 0.32 | 210 |
若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg,得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg,則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水,達到陰極進料液的濃度要求,則需要加入純水_________________L。
(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液,測得pH=12(忽略水解),NaClO含量為0.3725g。在一定條件下,將該溶液制成晶體,質(zhì)量最多為1.335g。通過列式計算,寫出該晶體的化學(xué)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機合成中間體及有機溶劑,可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實驗室里有下列常用試劑,請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號)。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時,采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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