Question

11．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

• A． 濃硝酸應(yīng)保存在配橡膠塞的棕色細(xì)口瓶里
• B． 銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
• C． NH₃能發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)而生產(chǎn)硝酸
• D． 氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

Answer 1

分析 A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存，但濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠塞；
B．銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止反應(yīng)生成氨氣；
C．氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)；
D．酸雨的形成是由于SO₂、NO₂而引起．

解答 解：A．濃硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，硝酸分解的化學(xué)方程式為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存，但濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B．銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；
C．氨的催化氧化，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NH₃中-3價(jià)升高為NO中+2價(jià)，O元素由O₂中0價(jià)降低為-2價(jià)，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NH₃能發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)而生產(chǎn)硝酸，故C正確；
D．二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，有硝酸生成，導(dǎo)致形成酸雨，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，掌握硝酸、二氧化氮、銨鹽性質(zhì)使解答關(guān)鍵，題目難度不大．