2．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．中間室Cl-移向左室
B．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合比反應(yīng)前將兩室溶液混合的酸性強
C．氣體X為CO2
D．左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負(fù)極室左室，故A正確；
B．右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，反應(yīng)總方程式為：24NO3-+5C6H10O5+24H+=12N2↑+30CO2↑+37H2O，反應(yīng)消耗氫離子，最終混合溶液的酸性減弱，故B錯誤；
C．左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，X氣體為 CO2，故C正確；
D．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，陽離子移向該電極，這邊的交換膜是陽離子交換膜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　　）
A．鐵片B．氫氧化鈉溶液C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NaAlO2 （aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3   $\stackrel{△}{→}$Al
B．CaSO4（s）$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}}{→}$CaCO3（s）$\stackrel{CH_{3}COOH（aq）}{→}$（CH3COO）2Ca（aq）
C．Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$    無水FeCl3
D．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$   NaHCO3$\stackrel{△}{→}$  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．（某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備．
【探究一】用下面的裝置如圖1和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中裝置C的作用是除去HCl氣體．
【探究二】
（1）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用如圖2所示裝置進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗的作用．從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究．
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)． 設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者．
【探究三】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法．控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2．
（2）測定保險粉純度．Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O．稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.9% （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A鈉，B氧，C硫，D氮
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)B與E形成的化合物A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在273K和101kPa的條件下，將2.00g氮氣，1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應(yīng)保存在配橡膠塞的棕色細(xì)口瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)進而生產(chǎn)硝酸
D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素第一電離能大小的比較中，正確的是（　�。�
A．I1（O）＜I1（S）＜I1（Se）＜I1（Te）B．I1（C）＜I1（N）＜I1（O）＜I1（F）
C．I1（Si）＜I1（S）＜I1（P）＜I1（Cl）D．I1（K）＜I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al）

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