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18．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�
選項污染物處理措施方法類別
A含Cr2O72-廢水加FeSO4沉降物理法
B含純堿的廢水加石灰水反應化學法
C含Cu2+等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學法
D含復雜有機物的廢水通過微生物代謝生物法
A．AB．BC．CD．D

分析 污染治理要求能除掉有毒的物質，新生成的物質對環(huán)境無污染，物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質生成．

解答 解：A．FeSO4具有還原性，可與Cr2O72-+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cr3+，故方法類別為化學法，故A錯誤；
B．純堿與石灰水反應生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故B錯誤；
C．硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，故C錯誤；
D．含復雜有機物的廢水，可通過微生物代謝是生物法，故D正確，
故選D．

點評 本題考查常見的化學反應，解題時注意物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質生成是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中進行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，各物質的濃度有可能的是（　　）
A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（　�。�
A．鐵片B．氫氧化鈉溶液C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把過量的CO2氣體通入下列物質的飽和溶液中，不變渾濁的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．Na[Al（OH）4]D．Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是1mol．Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用離子方程式表示反應②）
（2）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液．結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．
（4）將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如圖3所示．
①陰極的電極反應式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．無色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH-濃度的乘積為10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（　�。�
A．NaAlO2 （aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3   $\stackrel{△}{→}$Al
B．CaSO4（s）$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}}{→}$CaCO3（s）$\stackrel{CH_{3}COOH（aq）}{→}$（CH3COO）2Ca（aq）
C．Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$    無水FeCl3
D．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$   NaHCO3$\stackrel{△}{→}$  Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．（某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備．
【探究一】用下面的裝置如圖1和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中裝置C的作用是除去HCl氣體．
【探究二】
（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用如圖2所示裝置進行實驗，觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗的作用．從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究．
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色．②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結合成無色物質． 設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現，原因為前者，反之則為后者．
【探究三】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法．控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2．
（2）測定保險粉純度．Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O．稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為60.9% （雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應保存在配橡膠塞的棕色細口瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．NH3能發(fā)生氧化還原反應進而生產硝酸
D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

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