Question

2．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²•L^-2；K_sp（BaSO₄）=l.1×10^-10 mol²•L^-2下列推斷正確的是（　　）

• A． 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
• B． 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
• C． 若誤飲c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液時，會引起鋇離子中毒
• D． 可以用0.36 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃

Answer 1

分析 因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，則BaCO₃溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題．

解答 解：A．因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，與Ksp大小無關(guān)，故A錯誤；
B．BaCO₃溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B錯誤；
C．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；
D．用0.36 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c（Ba²⁺）=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.36}$mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了溶度積的計算以及溶解平衡的判斷及沉淀溶解平衡的應用，側(cè)重于化學與生活的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．