Question

2．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO₂制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 分解1molFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 根據(jù)蓋斯定律可知，△H₁+△H₂=0
• C． FeO在CO₂轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑
• D． CO₂中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

Answer 1

分析 A．Fe₃O₄分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)；
B．Fe₃O₄分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO₂反應(yīng)生成Fe₃O₄，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同；
C．FeO在CO₂轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)升高；
D．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．Fe₃O₄分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，1molFe₃O₄中含有1mol二價(jià)鐵和2mol三價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．Fe₃O₄分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO₂反應(yīng)生成Fe₃O₄，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同，所以反應(yīng)放出或吸收的熱量不同，則△H₁+△H₂≠0，故B錯(cuò)誤；
C．FeO在CO₂轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，分子中含有2個(gè)雙鍵，每個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱、共價(jià)鍵等，題目難度不大，注意雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵．