14．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述正確的是（　　）
A．1molA最多可與4molBr2發(fā)生反應
B．A分子中含有三類官能團
C．1molA與足量的NaOH反應，最多可以消耗3molNaOH
D．A的分子式為C13H15O4Cl

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有酯基、醇羥基、酚羥基和碳碳雙鍵，所以應該具有酯、醇、酚、烯烴的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．能與溴發(fā)生反應的官能團為酚羥基鄰、對為氫原子的取代反應以及碳碳雙鍵的加成，1molA最多可與3molBr2發(fā)生反應，故A錯誤；
B．有機物含有酯基、羥基、碳碳雙鍵、氯原子，故B錯誤；
C．能與氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基、酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羥基，則1molA與足量的NaOH反應，最多可以消耗4molNaOH，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C13H15O4Cl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查分析能力，明確官能團與性質(zhì)的關系即可解答，熟練掌握常見有機物的官能團及其性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：
①該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答在鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞．某種高聚酚酯的合成路線如下：
（1）A→B的反應類型是加成反應；E中含氧官能團的名稱是酯基．
（2）已知系統(tǒng)命名為1-苯基丙烯，則D的名稱（系統(tǒng)命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在濃硫酸催化下可生成含有3個六元環(huán)的酯，其結(jié)構(gòu)簡式是；其在相同條件下還可能生成一種高聚酯類化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：．
①含2個苯環(huán)，且每個苯環(huán)上的一取代物都只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應、水解反應
（5）關于高聚酚酯F的說法如下，正確的是bc．
a．該物質(zhì)為一種純凈物
b．其水解產(chǎn)物苯酚的核磁共振氫譜有4組吸收峰
c．能發(fā)生加成、取代反應
d．該物質(zhì)最多可消耗nmolNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于如圖圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C．裝置③可電解食鹽水制氯氣
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的化學方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能夠成功的是（　�。�
A．利用苯和溴水在鐵作催化劑的條件下制備溴苯
B．向淀粉在酸性條件下水解的產(chǎn)物中加銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．在溴乙烷與NaOH溶液反應后的溶液中直接滴加硝酸銀溶液來檢驗鹵素的種類
D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2 和NOB．肯定沒有N2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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