下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．

    A．             ①②                B． ①③            C． ②④ D． ③④


考點(diǎn)：  元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  ①原子序數(shù)為15的元素，為P，最外層電子數(shù)為5；

②同周期中，從左向右非金屬性增強(qiáng)；

③第ⅥA族元素的原子中，O沒(méi)有正價(jià)；

④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2．

解答：  解：①原子序數(shù)為15的元素，為P，最外層電子數(shù)為5，則元素的最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；

②同周期中，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故正確；

③第ⅥA族元素的原子中，O沒(méi)有正價(jià)，除氧元素外最高正價(jià)等于主族序數(shù)，故錯(cuò)誤；

④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

    A． 該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

    B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

    C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

    D． 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是（）

    A．             滴定管              B． 燒杯            C． 量筒 D． 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

    B． 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

    C． 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

    D． 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有K+，

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

    A．                                 2H++2e﹣→H2  B． Fe2++3e→Fe

    C．                                 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）

    A．                     B．      C．   D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A（C4 H6O5），廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：

i.25℃時(shí)，電離常數(shù)K1=3.99×10﹣4，K2=5.5×10﹣6

ii．Imol A與足量鈉產(chǎn)生1.5mol H2；

ii．分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為    ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ，C的系統(tǒng)命名為    _．

（2）A﹣﹣B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；反應(yīng)①所需的反應(yīng)條件為    ．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①M(fèi)﹣N．     ；

②E﹣F．      ，

（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    ．

①能發(fā)生水解，生成兩種有機(jī)物；②水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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