已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

    A．                                 2H++2e﹣→H2  B． Fe2++3e→Fe

    C．                                 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+


考點(diǎn)：  電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．

分析：  鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)．

解答：  解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

    A． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    B． 100mL2mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

    C． SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

    D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L       C． mol/L    D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方法一】測(cè) SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量．

（1）C中盛放的試劑是   ，E裝置的作用是  

（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品，再測(cè)得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過(guò)測(cè)定  （填裝置符號(hào)）裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）．

【方法二】測(cè)沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法：  ．

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．

    A．             ①②                B． ①③            C． ②④ D． ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)．由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）

     M      N      P

A    鋅     銅     稀硫酸溶液

B    銅     鐵     稀鹽酸

C    銀     鋅     硝酸銀溶液

D    鋅     鐵     硝酸鐵溶液

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．

（2）該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（）

    A． 有些放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要加熱

    B． 化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化

    C． 吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． △H1＞△H2

    B． 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

    C． 灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    D． 錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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