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11．下列事實能說明物質的性質影響化學反應速率的是（　�。�
A．常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣
B．接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應比1mo1•L-1的硫酸反應快
C．同質量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D．甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽照射下慢

分析 反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答 解：A．二氧化錳和高錳酸鉀氧化性不同，與物質的性質有關，故A選；
B．氫離子濃度不同，反應速率不同，與性質無關，故B不選；
C．固體表面積不同，反應速率不同，故C不選；
D．光照為反應的條件，強度不同，反應速率不同，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內因和外因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移動但平衡常數(shù)不變
D．該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫時向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中陽離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中熔點高低關系正確的是（　�。�
A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）在溫度為
T3 K 時開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4 K（T4＞T3）時析出晶體的質量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為（　�。�
A．32.8gB．40gC．40.8gD．41g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質．

（1）氯氣與鐵反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.4mol/L，c（Cl-）為2.0mol/L，使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　　）
A．50mLB．60mLC．70mLD．80mL

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