9.有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.4mol/L,c(Cl-)為2.0mol/L,使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( 。
A.50mLB.60mLC.70mLD.80mL

分析 根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-,先利用電荷守恒來計(jì)算Al3+的濃度,再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可.

解答 解:MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+濃度為0.4mol•L-1,Cl-濃度為2.0mol•L-1,
設(shè)Al3+的濃度為x,由電荷守恒可知,
0.4mol/L×2+x×3=2.0mol/L×1,
解得x=0.4mol/L,
則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.1L×0.4mol/L=0.04mol、0.1L×0.4mol/L=0.04mol,
由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
                     1           2
             0.04mol     0.08mol
    AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
     1         4
0.04mol    0.16mol
使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.16mol=0.24mol,
則需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為$\frac{0.24mol}{4mol/L}$=0.06L=60mL,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子的分離及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列事實(shí)能說明物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.常溫下,二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng),而高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣
B.接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)比1mo1•L-1的硫酸反應(yīng)快
C.同質(zhì)量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D.甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽照射下慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素E,R,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲、丁為二元化合物,乙戊為單質(zhì),丙和已為三元化合物.25℃時,0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1,0.1mol•L-1丙溶液的pH=13.丁、己溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,下列推斷不正確的是( 。
A.簡單離子半徑:r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
B.X,Y,Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)
C.R,E,Z可存在于同一種共價(jià)化合物中
D.Z的陰離子奪質(zhì)子能力較R的陰離子強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.金屬銅B.氯化鈉溶液C.硝酸鉀固體D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是( 。
A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.無色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是( 。
A.鋁熱反應(yīng)(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿)
B.鈉的焰色反應(yīng)(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃)
C.中和熱的測定(量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈)
D.制氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.在NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.25℃時,pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
C.室溫下,向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質(zhì)量的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是:c(Na+)>c(CH3COO-)+)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固體的質(zhì)量是(相對原子質(zhì)量:Na  23)( 。
A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中“●”和“○”分別代表不同元素的原子.關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是( 。
A.可能是雙氧水分解反應(yīng)
B.充分反應(yīng)后,還有 物質(zhì),則屬于可逆反應(yīng)
C.反應(yīng)前后,一定是共價(jià)鍵的斷裂與生成
D.該反應(yīng)可表示為:=+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案