Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為

 

，該化合物的電子式為

 

．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：

 

，該化合物起消毒作用的微粒是

 

．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X有3個(gè)電子層，則X為S元素；Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；Na、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，X為氧元素，據(jù)此答題．

解答： 解：T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X有3個(gè)電子層，則X為S元素；Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；Na、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，X為氧元素，
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為過氧化鈉，所含化學(xué)鍵為 離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物的電子式為，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；
（2）化合物A為次氯酸鈉，溶液呈堿性是因?yàn)榇温人岣�離子水解，離子方程式為ClO^-+H₂OHClO+OH^-，該化合物起消毒作用的微粒是HClO，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；HClO；
（3）將氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中，首先氯化鋁過量，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后加入氫氧化鈉過量，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、鹽類的水解、離子反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時(shí)注意審題，按要求正確使用化學(xué)用語．