【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑,它的一種合成路線如下:
已知:++HCl
(1)A的化學(xué)名稱是 _________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應(yīng)中,加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。
(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機(jī)化合物的重要原料,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】對羥基苯乙醛 醚鍵、羥基 消耗反應(yīng)生成的HCl,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于提高的B的產(chǎn)率 加成反應(yīng) ++HCl NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液 15
【解析】
A的分子式為C8H8O2,不飽和度為5,說明除苯環(huán)外還有一個(gè)雙鍵,A發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成B,B與A相比多了7個(gè)碳原子,說明A中只有一個(gè)酚羥基,且該過程中A的雙鍵沒有打開;B與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B到C的過程中雙鍵打開,所以該過程應(yīng)為加成反應(yīng),且根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可反推出中A和B中的雙鍵應(yīng)為醛基,所以A為、B為。
(1)根據(jù)分析可知A為,名稱為對羥基苯乙醛;B的結(jié)構(gòu)簡式為;由結(jié)構(gòu)可知美托洛爾中含氧官能團(tuán)為:醚鍵、羥基;
(2)A發(fā)生取代反應(yīng)有HCl生成,加入K2CO3的作用可能是:消耗反應(yīng)生成的HCl,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于提高的B的產(chǎn)率;
(3)根據(jù)分析可知B到C的反應(yīng)為加成反應(yīng);
(4)對比F、G的結(jié)構(gòu),可知F中羥基上H原子被替代生成G,同時(shí)生成HCl,反應(yīng)方程式為:++HCl;
(5)先進(jìn)行水解或消去反應(yīng)使氯元素以氯離子形成進(jìn)入溶液,再用硝酸酸化,最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子,故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯原子所用的試劑是:NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液;
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體,且符合下列條件:③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,②1mol M與足量Na充分反應(yīng)能生成1mol H2,說明分子中有2個(gè)-OH,①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,其中1個(gè)為-OH,另一個(gè)為CH3CH2CH2OH或中烴基去掉1個(gè)H原子形成的基團(tuán),前者有3種、后者有2種,與酚羥基均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),故符合條件的共有:3×(3+2)=15種,其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C、A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
I.設(shè)計(jì)方案如下:
方案 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
(1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。
(2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。
(3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。
II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:
方案 | 實(shí)際現(xiàn)象 | 是否與預(yù)期現(xiàn)象相同 |
方案i | 產(chǎn)生灰綠色渾濁,長時(shí)間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現(xiàn)象 | 不同 |
(4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)查看說明書,得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,
輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結(jié)合資料對異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:______________;為驗(yàn)證其猜想,在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。
(5) 實(shí)驗(yàn)反思:方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______。
(6)小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題:仍選用之前用過的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液(計(jì)為Y
實(shí)驗(yàn)序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三元電池成為2019年我國電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為+3,且x+y+z=1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時(shí),A為陰極,Li+被氧化
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱,這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得;請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點(diǎn))。
(3)在氫氧堿性燃料電池中,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___,正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(5)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。
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【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):①接___,___接___,___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________, B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________,容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是____________________
(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?_____(填“是”或“否”),若不完整,還須補(bǔ)充___________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。
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