Question

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• B． 向稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
• C． 用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• D． 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

Answer 1

分析 A．次氯酸能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨和水；
C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．向稀氨水中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+SiO₃^2-=CH₃COO^-+H₂SiO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．