【題目】可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則______曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

【答案】a 吸 b

【解析】

（1）相同時(shí)間內(nèi)有催化劑參與的反應(yīng)，速率更快，所以a曲線表示有催化劑；

（2）根據(jù)溫度升高，C的含量增多，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）壓強(qiáng)越大速率越快，根據(jù)圖中曲線b先達(dá)到平衡，判斷b壓強(qiáng)較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題。

（1）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________。

（2）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產(chǎn)生的氣體為____________（填化學(xué)式），該氣體在標(biāo)況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

B.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)

C.天工開(kāi)物中記載：“以硝石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥

D.天工開(kāi)物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼泊金酯是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域。我國(guó)國(guó)標(biāo)規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品。尼泊金丙酯(其相對(duì)分子質(zhì)量約為180)在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物A和B。A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1:2:2:1。

(1)尼泊金丙酯中的含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的____________(填序號(hào))。

a. 質(zhì)譜法

b. 核磁共振氫譜法

c. 檢驗(yàn)?zāi)芊衽cNaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

d. 檢驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并最終被氧化成羧酸

(3)寫(xiě)出A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有___________種。

a. 分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基 b. 屬于酯類 c. 可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中，不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：

（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫顏色狀態(tài)

白色針狀晶體

無(wú)色液體

無(wú)色透明液體

沸點(diǎn)/℃

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問(wèn)題：

⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。

⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用________方式加熱。

⑶隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為________。

⑷反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。

⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

⑹最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫(xiě)圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案