3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無色氣體對環(huán)境無污染D．該溶液可能含有Ba2+

分析 一杯澄清透明的溶液中，加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，溶液一定不存在碳酸根離子，一定存在硝酸根離子、亞鐵離子和氯離子，
再根據(jù)溶液電中性分析可能存在和一定不存在的離子．

解答 解：加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，生成氣體為NO，污染環(huán)境，
由溶液電中性，各離子的濃度相等，設氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負電荷為0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；
若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鈉離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鈉離子、銨離子和鋇離子，
只有A正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及知識點較多，側(cè)重實驗基本操作和物質(zhì)推斷的考查，把握混合物分離方法及操作、離子的檢驗及焰色反應等為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過濾（過濾/萃取/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3（AlCl3/FeCl3/Al（OH）3/Fe（OH）3/NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預計會觀察到溶液呈血紅色；
（4）下圖所示儀器中，操作②需要用到的儀器是漏斗（填儀器的名稱）；
    
（5）請寫出在溶液中，F(xiàn)eCl3和NaOH反應的化學方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應．請配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應的特征現(xiàn)象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO3  DCuSO4
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應是一個可逆反應．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應速率
（2）試分析實際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時催化劑的活性最大，反應速率較快，且能獲得較適當?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，反應進行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時，用N2濃度變化表示該反應的平均速率為0.04mol/L•min．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　　）
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學反應生成氯化鈉（Na3N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案