13．含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

分析 同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中N-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故C正確；
D．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵、化合物判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子中含有4個手性碳原子
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時選用丙圖裝置
D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．森林遇到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．硫酸廠排出的大量氣體
D．大氣中CO2的含量增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．晶體A的焰色反應(yīng)為紫色，它可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．各步反應(yīng)除圖中所示物質(zhì)及反應(yīng)條件外，其余反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均已略去．其中B是黑色固體，D具有臭雞蛋氣味，C、D、E和F在常溫下都是氣體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式AKClO3   CO2   GMnSO4
（2）寫出反應(yīng)②和③的離子方程式②SO2+Cl2+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+；③H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（　　）
A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請寫出除去下列雜質(zhì)的化學方程式．
物質(zhì)雜質(zhì)化學方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無色氣體對環(huán)境無污染D．該溶液可能含有Ba2+

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