精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

①表中堿性最強的為_______(寫出化學式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學式)

②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中gh、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)

(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________

②一個SiO2晶胞中,含有_______Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結構,則熔點:金剛石_______Si晶體(填大于等于小于

④假設金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數,試計算該晶胞的密度______ g·cm3(寫出表達式即可)

【答案】KOH HF 配位鍵 SiMgAlNa sp3 109°28′ 8 大于

【解析】

()根據元素在周期表中的位置知,ap分別是HLiC、NO、F、NaMg、Al、SiS、ClAr、K、MnFe元素;結合原子結構與性質分析解答;

()SiO2晶胞中Si原子形成4Si-O鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數目為4,形成S-O正四面體結構,據此分析解答;

SiO2晶胞中,4Si處于晶胞內部,另外原子處于晶胞頂點、面心,根據均攤法計算晶胞中Si原子數目;

③金剛石和晶體硅都是原子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,則C-C共價鍵的鍵能大于Si-Si共價鍵的鍵能,據此分析判斷;

④根據均攤法,計算一個金剛石晶胞中含有碳原子數,進而計算晶胞的質量和晶胞的體積,最后計算晶胞的密度。

()根據元素在周期表中的位置知,ap分別是HLi、CN、O、F、Na、Mg、Al、SiS、ClAr、K、MnFe元素;

①元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,堿性最強的是KOH;元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性最強的為HF,故答案為:KOH;HF

②基態(tài)Mn原子的外圍電子為其3d、4s電子,其外圍電子排布圖為,Fe3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為配位鍵,故答案為:;配位鍵;

③同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能SiMgAlNa,故答案為:SiMgAlNa;

()SiO2晶胞中Si原子形成4Si-O鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數目為4Si原子采取sp3雜化,形成S-O正四面體結構,O-Si-O的鍵角為:109°28′,故答案為:sp3;109°28′

SiO2晶胞中,4Si處于晶胞內部,另外原子處于晶胞頂點、面心,晶胞中Si原子數目=4+8×+6×=8,由化學式可知晶胞中O原子數目=8×2=16,故答案為:8;

③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結構,由于碳原子半徑小于硅原子半徑,則C-C共價鍵的鍵能大于Si-Si共價鍵的鍵能,因此熔點:金剛石>Si晶體,故答案為:大于;

④根據圖示,一個金剛石晶胞中含有碳原子數=4+8×=8,則晶胞的質量=g,晶胞的體積為pm3=(a ×10-10)cm3,因此晶胞的密度== g·cm3,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時,HA、H2CO3的電離平衡常數分別為K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分)

A. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

B. pH5.0時,飲料中=0.16

C. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

D. 結合H+的能力:A->HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應:3X+Y 2Z,在三種不同情況下測得的速率值為:

① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應的速率大小情況為

A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示.請按要求作答

1)寫出鑒別苯酚與A2種有機物的方法,用必要的文字說明:

2)寫出以下物質的結構簡式:B ,F

3)寫出反應的化學反應方程式:

4)反應可以得到E,同時可能得到的副產物的結構簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,下列物質不能與二氧化硅反應的是(

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答:

1)寫出反應②的化學方程式________________。

2B分子中無甲基,則B的結構簡式為___________________

3)反應①和③的類型依次是______________、______________。

4)寫出反應④化學方程式是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 圖②以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽極產生氣體體積之比一定為11

C. 圖③表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化

D. 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為12

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應產生的Cu2S、SO2均只是還原產物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鄰苯二甲酸(H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka11.1×10-3Ka23.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時:c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定過程中可能會出現:c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液時:2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案