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12．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），則達到平衡的標志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度相等
D．A、B、C的分子數比為1：2：3

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C生成的速率與C分解的速率相等，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時間生成n molA 同時生成3n molB，都反映的是逆反應方向，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數比可能為1：2：3，也可能不是1：2：3，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　�。�
A．溫度T℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序數依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數是C的價電子數的一半； ④F的單質是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質A燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質：可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了實現“將全球溫度上升控制在2℃以內”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
（1）下列說法正確的是AD（填序號）．
A．CH4和CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ鍵的數目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH．
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；
②鈦氧化物晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：TiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是（　　）
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失�、贑l2通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹芤褐小t色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體．
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應過程
B．由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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