Question

2．一定條件下，等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　�。�

• A． 溫度T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
• B． 溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
• C． 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
• D． 若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

Answer 1

分析 A．由圖可知氮氣的濃度變化，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)；
B．此容器為恒容密閉容器，ρ=$\frac{m}{V}$，據(jù)此判斷即可；
C．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質的轉化率；
D．由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應．

解答 解：A．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）
起（mol/L）   c₀ c₀         0
轉（mol/L） （c₀ -c₁ ） （c₀ -c₁ ）  2（c₀ -c₁ ）
平（mol/L）   c₁         c₁       2（c₀ -c₁ ）
故K=$\frac{4（c0-c1）^{2}}{c{1}^{2}}$，故A正確；
B．反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ=$\frac{m}{V}$不變，故B錯誤；
C．由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；
D．由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．